题目内容
（请给出正确答案）
A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C.P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
答案
B、若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
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A.Na的原子失去电子能力比Mg强
B.HBr比HCl稳定
C.Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D.H2SO4比H3PO4酸性强
A.氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁的弱
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A.还原性强弱： S（2-） < I- < Cl-
B.半径大小： S（2-） > Cl- > K+ > Ca（2+）
C.核外电子排布相同的微粒化学性质相同
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
A.英国科学家道尔顿提出了近代原子学说
B.法国化学家拉瓦锡得出了空气的质量组成
C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表
D.中国科学家张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.正二价Co离子的核外价电子排布式为3d54s2
D.o位于周期表中第9列
A.铊是易导电的银白色金属
B.能生成＋3价离子化合物
C.Tl（OH）3是两性氢氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
A.滤液的颜色为浅绿色
B.滤液中含Fe2+和Mg2+
C.滤渣含有铁和铜
D.滤渣的质量小于加入铁粉的质量
A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba（ⅡA族）与水反应会更快
B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料
C.HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D.Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
