题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）
A.-模拟工业制纯碱
B.-制乙酸乙酯实验中接受产物
C.-除去氯化氢中的氯气
D.-实验室制乙炔
答案
D、-实验室制乙炔
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A.-模拟工业制纯碱
B.-制乙酸乙酯实验中接受产物
C.-除去氯化氢中的氯气
D.-实验室制乙炔
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D、-实验室制乙炔
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式（）。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的（）(填“能”或“否”)。理由是（）。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性:
⑴该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是:（）。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式（）。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:（）。
A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B.此反应是放热反应
C.为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液
D.反应中不需加碎瓷片作沸石
A.氯化钠溶解度变小
B.溶液依然饱和，溶质质量分数不变
C.食盐水在空气中变质而不能继续使用
D.水分蒸发，溶质的质量分数变大
A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4
B.水壶中的水垢可用白醋浸泡除去
C.实验室用饱和食盐水除氯气中氯化氢时，饱和食盐水变浑浊
D.实验室用氢氧化钠吸收氯气
海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：
(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。
(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。
(3)关于卤素的下列说法错误的是()。
A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2
B、元素的非金属性：Cl>Br>I
C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2
D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应
(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。
A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原
C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度
D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低
(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。
(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。
A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)
A.以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液
B.以石墨为电极，电解1mol·L-1KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)
C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D.以铜为电极，电解CuSO4溶液
