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[主观题]
在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2＋到化学计量点时，下列关系哪一种是正确的？（) A．c（Zn2＋)=
在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Zn2+到化学计量点时，下列关系哪一种是正确的？( )
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浓度为0.04985mol/L的EDTA标准溶液24.5ml，试计算葡萄糖酸钙的含量。(分子量为448.4)
A.称取0.42g于（800±50）℃高温炉中灼烧至恒重的氧化锌基准试剂
B.用少量水润湿，加3mL盐酸溶液（20%）溶解，移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
C.移取25.00mL于250mL锥形瓶中，加入50mL水，用氨水溶液（10%）调pH7～8
D.加10mL氨-氯化铵缓冲溶液及5滴铬黑T指示液，用EDTA溶液滴定至纯蓝色
E.加10mL氢氧化钠溶液及5滴钙-羧酸指示液，用EDTA溶液滴定至纯蓝色
氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是（）（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是（）（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是（）（填“甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是（）。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为（）。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是（）。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是（）（用化学方程式表示）。
