题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在某温度下,可逆反应的平衡常数为K,下列说法不正确的是（）
A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
答案
C、K随反应物浓度的改变而改变
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A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
答案
C、K随反应物浓度的改变而改变
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A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度和压强的改变而改变
平衡常数
将()，反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
在770K,100.0kPa下,反应
达到平衡,此时NO2的转化率为56.0%,试计算:
(1)该温度下反应的标准平衡常数Kθ;
(2)若要使NO2的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少？
A.K1 B.K1=K2=K3 C.K3>K2>K1 D.K2>K1>K3
A.2 500
B.100
C.4×10-4
D.2×10-2
可逆反应
达到化学平衡时：
(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2，I2(g)的解离度()，其原因是()。
A.氧气体积保持不变
B.二氧化硫的质量保持不变
C.反应混合物总体积保持不变
D.反应混合物总质量保持不变
