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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）。

A.SO3与SO2

B.BF3与NH3

C.BeCl2与SCl2

D.H2O与SO2

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第1题

分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。（)

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第2题

应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以

及是否存在多中心大π键.

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第3题

由主族元素形成的AB₄型分子有3种常见的几何构型，试分别举例说明其电子对构型和分子构型，并指出其中心原子A的轨道杂化方式。

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第4题

分子结构和中心原子杂化类型都与O3的相同的是（)。

A.SO3

B.SO2

C.CO2

D.ClO2

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第5题

下列描述中正确的是（）

A.HClO的空间构型为V形

B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D.2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

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第6题

BF3分子中，B原子的轨道杂化类型及BF3分子的空间构型是：（)。

A.sp杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp2杂化、正三角型

D.sp3杂化、三角锥型

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第7题

CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：（)。

A.sp2杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、空间正四面体型

D.sp3杂化、三角锥型

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第8题

OF₂分子中，中心原子O采取的杂化方式是（)。

A.sp杂化

B.sp²杂化

C.sp³杂化

D.sp³不等性杂化

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第9题

在SO₂分子中，中心原子S采取的杂化方式是（)。

A.sp²等性杂化

B.sp²不等性杂化

C.sp³等性杂化

D.sp³不等性杂化

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第10题

下列关于粒子结构的描述正确的是（）

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.H2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为直线形、三角锥形

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第11题

凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。（）

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