题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
已知某金属X与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:X+CuSO4=Cu+XSO4，则下列说法错误的是（）
A.该反应属于置换反应
B.该金属的活动性比Cu强
C.该金属可能是金属Al
D.该金属和AgNO3溶液也能发生反应
答案
C、该金属可能是金属Al
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A.该反应属于置换反应
B.该金属的活动性比Cu强
C.该金属可能是金属Al
D.该金属和AgNO3溶液也能发生反应
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C、该金属可能是金属Al
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更多“已知某金属X与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:X+CuSO4=…”相关的问题
从铝＋矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：
问题一、元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）（）。
问题二、铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①（）。
②（）。
问题三、工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为（）。
问题四、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式（）。
粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表。
问题一、上述氧化物中能与水反应的是（）。
问题二、从粉煤灰中提取Al¬2O3的一种工艺流程如下：
①体I中含有的主要物质的化学式为（）。
②溶液Ⅱ中通人过量的CO2，发生反应的离子方程式为（）。
问题三、氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3mol-，就有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为（）。
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl22CuO+2HCl↑
C.X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（）（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式（）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是（）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式（）。
（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=（）。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为（）。
（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：（）。
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.无法比较
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式（）。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的（）(填“能”或“否”)。理由是（）。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性:
⑴该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是:（）。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式（）。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:（）。
A.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以含有金属元素的物质都是盐
B.O2是非金属氧化物且能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
硫化银精矿(含Ag2S，CuS，ZnS，PbS，Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示：
已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。
回答下列问题：
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下，Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后，“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1，则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu，Pb，Au等)可采用电解精炼提纯，用AgNO3，少量HNO3，KNO3配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是()(用电极反应是解释)。
