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在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s),则3 s末NH3的浓度为()
A.0.45 mol/L
B.0.6 mol/L
C.0.9 mol/L
D.1.2 mol/L
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B、0.6 mol/L
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A.0.45 mol/L
B.0.6 mol/L
C.0.9 mol/L
D.1.2 mol/L
B、0.6 mol/L
A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度
C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大
D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
1373K时,可逆反应若在一密闭容器中CO和H2O的分压都为200kPa,CO2和H2的分压都为100kPa时,它们的分压是否发生变化?计算出达到化学平衡后各气体的分压。
A.质量比为1∶9的H2和O2
B.质量比为3∶6的C和O2
C.质量比为1∶6的CH4和O2
D.质量比为7∶2的CO和O2
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
A.v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B.v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1