题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ（H2）=0.3 mol/（L·s），则3 s末NH3的浓度为（）
A.0.45 mol／L
B.0.6 mol／L
C.0.9 mol／L
D.1.2 mol／L
答案
B、0.6 mol／L
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A.0.45 mol／L
B.0.6 mol／L
C.0.9 mol／L
D.1.2 mol／L
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A.密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3
B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C.对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
1373K时，可逆反应
若在一密闭容器中CO和H2O的分压都为200kPa，CO2和H2的分压都为100kPa时，它们的分压是否发生变化？计算出达到化学平衡后各气体的分压。
A.质量比为1∶9的H2和O2
B.质量比为3∶6的C和O2
C.质量比为1∶6的CH4和O2
D.质量比为7∶2的CO和O2
1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
A.v（H2）=0.1mol·（L·min）-1
B.v（N2）=0.1mol·（L·min）-1
C.v（N2）=0.2mol·（L·min）-1
D.v（NH3）=0.3mol·（L·min）-1
