题目内容
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[主观题]
利用标准加入法测定试样中铜的浓度时，在原子吸收分光光度计中得到以下数据，请计算试样中铜的含量。
编号 | 加入标准试样的质量浓度/(μg·mL-1) | 吸光度 |
1 | 0 | 0.148 |
2 | 1.23 | 0.28 |
3 | 3.47 | 0.5 |
4 | 4.89 | 0.65 |
5 | 6.42 | 0.8 |
6 | 7.18 | 0.89 |
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编号 | 加入标准试样的质量浓度/(μg·mL-1) | 吸光度 |
1 | 0 | 0.148 |
2 | 1.23 | 0.28 |
3 | 3.47 | 0.5 |
4 | 4.89 | 0.65 |
5 | 6.42 | 0.8 |
6 | 7.18 | 0.89 |
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[逻辑推理]先利用所给数据作出A-c曲线,再求镉的含量.
用内标法测定试样中镁的含量。用蒸馏水溶解MgCl2以配制标准镁溶液系列。在每一标准溶液和待测溶液中均含有25.0ng/mL的钼。钼溶液用溶解钼酸铵而得。测定时吸取50mL的溶液于铜电极上，溶液蒸发至干后摄谱，测量279.8nm处镁谱线强度和281.6nm处钼谱线强度，得到数据见表8-6。试据此确定试液中镁的浓度。
| 表8-6测定数据 | |||||
| ρMg /(ng/mL) | 相对强度 | ρMg /(ng/mL) | 相对强度 | ||
| 279.8nm | 281.6nm | 279.8nm | 281.6nm | ||
| 1.05 10.5 100.5 | 0.67 3.4 18 | 1.8 1.6 1.5 | 1050 10500 分析试样 | 115 739 2.5 | 1.7 1.9 1.8 |
mol·L-1EDTA.试计算SO42-的质量分数.
A.离子强度调节剂法
B.恒定离子背景法
C.总离子强度调节剂法
问题1、向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，写出该反应的离子方程式（）。问题2、制备流程中的A操作名称是（）。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是（），除去这种杂质的实验操作称为（）问题3、如果采用重量法测定CuSO4-5HO的含量，完成下列步骤。①（）②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（）。如果1.040g提纯后的试样中含CuSO•5HO的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为（）问题4、已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓：1+Na2SO4.称取0.1000g某CuSO4•5H2O试样（杂质不与氢氧化钠溶液反应）于锥形瓶中，加入0.1000mo1/L氢氧化钠溶清28.00mL反府完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mo1/L盐酸滴定至格点，托用盐酸20.16mL则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O（）g上述滴定中，滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，还需进行的操作是（）在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线（）所对应的刻度。
A.在烧杯中加浓硝酸后，不能加热烧杯，否则会造成烧杯严重腐蚀
B.在烧杯中加浓硫酸后，不能加热烧杯，否则会发生爆炸
C.在烧杯中加入稀碱后，多数情况下不能加热烧杯，以防止烧杯严重腐蚀
D.用氟硅酸钾法测定试样中的硅含量时不能使用玻璃烧杯
A.利用组成与待测试样相近、已知准确含量的标准试样做对照试验
B.在试样中加入已知量的待测组分，然后进行对照试验
C.采用比较可靠的方法进行对比分析
D.严格控制测定条件，增加平行测定次数，对结果进行比较
(1)为什么要加入过量的KI?指示剂是什么?滴定到何时加入指示剂?
(2)在接近终点时加入KSCN的作用是什么?
(3)滴定时的酸度过高或过低有什么影响?调节酸度为何用H2SO4而不用HCl?
(4)写出有关反应和结果计算式(WCu%)。
