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测定H2(g)在洁净的金属钨表面上的化学吸附热为150.6kJ·mol-1，用气态氢原子H(g)进行吸附时的化学吸附热为293kJ·mol-1，已知H2(g)的解离能为439kJ·mol-1。
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A.50
B.0.01
C.10
D.无法确定
A.减少清洗剂的用量
B.防止锅炉变形
C.提高清洗剂的清洗效果
D.减缓了金属腐蚀
A.3v（（正）） （N2）=v（（正）） （H2）
B.v（（正）） （HCl）=4 v（（正）） （SiCl4）
C.混合气体密度保持不变
D.（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：：3：6
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
