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[单选题]

已知450℃时，反应H2（g)＋I2（g)2HI（g)的K＝100，由此推测在450℃时，反应1/2H2（g)＋1/2I2（g)HI（g)的化学平衡常数为（）

A.50

B.0.01

C.10

D.无法确定

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更多“已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝…”相关的问题

第1题

反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

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第2题

已知反应CO₂（g)+H₂（g)=CO（g)+H₂O（g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p

已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)在973K时的=0.618.若系统中各组分气体分压为p(CO2)=p(H₂)=127kPa，p(CO)=p(H₂O)=76kPa，计算此时(973K)时值并判断反应进行的方向。

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第3题

可逆反应达到化学平衡时： (1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是(); (2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：（1)升高温度，反应标准平衡常数（)，其原因是（); （2)在温度不变的条

可逆反应达到化学平衡时：

(1)升高温度，反应标准平衡常数()，其原因是();

(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时，I(g)的解离度().其原因是();

(3)恒容条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

(4)恒压条件下充入N₂，I₂(g)的解离度()，其原因是()。

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第4题

下述3个反应：①S（s)+O₂（g)→SO₂（g)②H₂（g)+O₂（g)→H₂O₂（l)③C（s)+H₂O

下述3个反应：①S(s)+O₂(g)→SO₂(g)

②H₂(g)+O₂(g)→H₂O₂(l)

③C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g)

由小到大的顺序为()。

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第5题

(1)写出H₂(g),CO(g),CH₃OH(I)燃烧反应的热化学方程式;(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H≇

（1)写出H₂（g),CO（g),CH₃OH（I)燃烧反应的热化学方程式;（2)甲醉的合成反应为:CO（g)+2H≇

(1)写出H₂(g),CO(g),CH₃OH(I)燃烧反应的热化学方程式;

(2)甲醉的合成反应为:CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(l).

利用计算该反应的.

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第6题

反应CO2（g)+H2（g)CO（g)+H2O（l)达到平衡后，增大体系的体积，平衡不发生移动。（)

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第7题

在873K和101325Pa下，将5molH2O(g)和1molCH4(g)混合，发生下列反应：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)设反应(1)中有0.9molCH4起反应，反应(2)中有0.63molCO起反应，则该平衡体系中H2的平衡分压是：()

A.34.04kPa

B.43.54kPa

C.56.66kPa

D.156.0kPa

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第8题

在298.15K,C3H6(g)+H2(g)---＞C3H8(g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O(l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ(丙烯)=kJ/mol(保留一位小数)

在298.15K,C3H6（g)+H2（g)---＞C3H8（g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O（l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ（丙烯)=kJ/mol（保留一位小数)

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第9题

在H₂（g)+Cl₂（g)的光化反应中,用480nm的光照射,最子效率约为1x1.0⁶试仿算每吸收J辐射能将产生HCl（g)多少摩尔？

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