题目内容
（请给出正确答案）
A.①③
B.②④
C.①③④
D.①②③④
答案
A、①③
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A.2v（NH3） = v（CO2）
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2，使气体压强增大
C.体积不变充入Ne使气体压强增大
D.减小压强使体积增大
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.单位时间内生成n mol O2的同时,消耗n mol NO
B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/（L·min）
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/（L·min）
C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ
