将等体积的0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,C
将等体积的0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce4+的浓度是多少?(已知:0.5mol/L H2SO4中,=0.68V;=1.45V)
将等体积的0.40mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合,若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L,问反应达平衡后,Ce4+的浓度是多少?(已知:0.5mol/L H2SO4中,=0.68V;=1.45V)
0.10mol·L-1M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为( )
(A) 0.10mol·L-1。 (B) 0.30mol·L-1。
(C) 0.40mol·L一1。 (D) 0.60mol·L一1。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.1/2· (10-8+10-10) mol/L
B.(10-8+10-10) mol/L
C.(1.0×10-14+5×10-5)mol/L
D.2×10-10 mol/L
A.7.23%
B.14.46%
C.28.48%
D.56.97%
A.(HCN)<c(CN-)
B.(Na+)>c(CN-)
C.(HCN)-c(CN-)=c(OH-)
D.(HCN)+ c(CN-)=0.2 mol/L
A.7.23%
B.14.46%
C.28.48%
D.56.97%
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)