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[主观题]
下列各组物质相互反应后，再滴人KSCN溶液，显红色的是（）A.过量铁粉与稀盐酸B.过量铁粉与CuCl2溶
下列各组物质相互反应后，再滴人KSCN溶液，显红色的是（）
A.过量铁粉与稀盐酸
B.过量铁粉与CuCl2溶液
C.过量氯水与FeCl2溶液
D.过量铁粉与FeCl3溶液
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下列各组物质相互反应后，再滴人KSCN溶液，显红色的是（）
A.过量铁粉与稀盐酸
B.过量铁粉与CuCl2溶液
C.过量氯水与FeCl2溶液
D.过量铁粉与FeCl3溶液
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更多“下列各组物质相互反应后，再滴人KSCN溶液，显红色的是（）A…”相关的问题
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移电子的物质的量为3 mol
B.制取漂白液的离子方程式是Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.氯水中加入有色布条后,有色布条褪色,说明氯水中有HClO分子存在
D.向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象,加入新制氯水,溶液呈血红色,说明原溶液中含有Fe2+
A.向混合液中加入过量的锌粉，过滤所得沉淀中含有两种金属
B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-
C.若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
D.若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+
铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题:
(1)方法一中，装置A 的作用（）。方法二中，装湿棉花的作用（）。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因:（）。
A.金属钠投入到FeCl3溶液中
B.向碳酸钠溶液中通入足量CO2
C.氯化铝溶液和过量氨水的反应
D.氯化钙溶液中通入少量CO2
某固体混合物中可能含有KI，SnCl2，CuSO4，ZnSO4，FeCl3，CoCl2和NiSO4。通过下列实验判断哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。
(1) 取少许固体溶入稀硫酸中，没有沉淀生成。
(2) 将盐的水溶液与过量氨水作用，有灰绿色沉淀生成，溶液为蓝色。
(3) 将盐的水溶液与KSCN作用，无明显变化。再加入戊醇，也无明显变化。
(4) 向盐的水溶液中加入过量NaOH溶液有沉淀生成，溶液无明显颜色。过滤后，向溶液缓慢滴加盐酸时，有白色沉淀生成。
(5) 向盐的溶液中滴加AgNO3溶液时，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。
A.①②③④
B.①④
C.③④
D.②③
A.直接滴加KSCN
B.先滴入KSCN再通入氯气
C.先通入足量氯气再滴入KSCN
D.先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN
A.将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象
B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色
C.向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体
D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
