题目内容
（请给出正确答案）
当下列电池中的溶液是H=4.00时的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V。
(—)玻璃电极|H+(a=x)
当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势如下： (1)0.312V； (2)0.098V；(3)=0.017V。试计算每种溶液的pH值。
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298K时测定下述电池的电动势：
玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
当下列电池中的标准溶液是pH=5.21的缓冲溶液时，在25℃时的电动势为0.209V。
玻璃电极|H+(a)||SCE。
当缓冲溶液由待测试液代替时，测得的电动势为0.312V，计算待测试液的pH。
A.若加入电流计（指针方向为正极），则其偏转方向为偏向Al
B.铝电极的反应式为2Al+2H2O+2OH-=====2AlO-+3H2↑
C.原电池电解液的pH值下降，后不变
D.负极质量减小，正极质量变大
A.在电池工作过程中，溶液中的SO4（2－）向正极移动
B.随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小
C.当转移4 mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D.负极的电极反应式为CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
下列实验基本操作正确的是（）。
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动
B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.测定溶液的pH时，要把pH试纸浸入溶液中
