题目内容
（请给出正确答案）
A.在电池工作过程中，溶液中的SO4（2－）向正极移动
B.随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小
C.当转移4 mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D.负极的电极反应式为CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
答案
D、负极的电极反应式为CH2===CH2－4e－＋2H2O===CH3COOH＋4H＋
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Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（）。
A.负极反应式为：Li-e-=Li+
B.正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-
C.电池放电时K+向正极移动
D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液
A.氢气在负极发生还原反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.工作时电解质溶液的PH不断减少
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=H2O
C.正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
A.铂做成网状的目的是为了节省铂的用量
B.正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
C.电池工作时，阴离子向负极移动
D.该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用
A.电能转化为化学能
B.电解质溶液是稀硫酸
C.电子通过外电路从正极流向负极
D.Zn作负极被氧化
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.负极反应为：H2-2e-=2H+
A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeOeq \o\al（2－,4）＋4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
A.正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B.电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg（OH）2
C.工作时，正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
A.锌为正极，Ag2O为负极
B.原电池工作时，负极区PH增大
C.原电池工作时，负极区PH增大，正极区PH减小
D.锌为负极：Zn＋2OH－－2e- ＝ZnO＋H2O
A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D.电解质液的PH值逐渐减少
