题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
A-B-764 4 2 3当【H+】=0.0001mol/L时，其溶液的PH值是（）
A.1
B.4
C.0
D.10
答案
B、4
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C.0
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B、4
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有一电池(-)Pt，H2(50kPa)|H+(0.50mol·L-1)||Sn4+(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)|Pt()
（1）写出半反应
（2）写出电池反应
（3）计算原电池的电动势E
（4）当E=0时，在保持
和
不变的情况下，
等于多少？
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
