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下列应用对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()
A.高炉炼铁:置换反应
B.中和印染厂的废水:复分解反应
C.纯碱制烧碱:复分解反应
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:复分解反应
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C、纯碱制烧碱:复分解反应
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A.高炉炼铁:置换反应
B.中和印染厂的废水:复分解反应
C.纯碱制烧碱:复分解反应
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:复分解反应
C、纯碱制烧碱:复分解反应
A.溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2↑分解反应
B.酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3化合反应
C.碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO2↑ + 2Cu还原反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +2HCl = AlCl3 +2H2O复分解反应
A.酸雨形成的原因:CO2+H2O===== H2CO3 化合反应
B.工业上用赤铁矿炼铁:Fe3O4+4CO=====(高温)3Fe+4CO2 还原反应
C.证明铜的活动性强于银:Cu+2AgCl=====2Ag+CuCl2 置换反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl===== AlCl3+3H2O 复分解反应
A.单质硅结构和金刚石类似,由分子构成
B.该反应的基本类型为分解反应
C.在此反应中硅元素的化合价降低
D.硅元素在地壳中的含量最多
下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:(1)写出下列元素名称①(),⑤(),⑨(),⑾()。
(2)在这些元素中,金属性最强的元素是()﹔除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是(),原子半径最小的是()。其氢化物最稳定的是()。(填写元素符号)
(3)元素②和③形成的离子的电子层结构()(填“相同”或“不相同”),两者形成的化合物是否是离子化合物()(填“是”或“否”),该化合物的电子式为()。
(4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:()名称为()。
(5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是()(填写化学式),写出其和盐酸反应的化学方程式()。
下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是()。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是()。
(3)②③④三种元素形成的离子中,离子半径由大到小的顺序是()。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为(),该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是()。
(5)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为(),①和⑨两元素形成化合物的电子式为(),该化合物灼烧时火焰颜色为(),该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为()。
(6)⑤的最高价氧化物属于()氧化物(填碱性、酸性或两性),该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为()。
镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为() ,试剂②的名称为() ;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 (),该反应属于基本反应类型中的 ()反应。
A.2H2O===2H2↑+O2↑
B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
C.2Cu+O2=====△2CuO
D.NH4Cl+AgNO3===AgCl+NH4NO3