题目内容
（请给出正确答案）
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D.（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同
答案
C、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
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A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
A.氧化还原反应：元素化合价是否变化
B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
A.HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B.某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D.食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大
B.l2、Ba（OH）2、CO2、HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质
C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeOeq \o\al（2－,4）＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH－向正极迁移
A.电能转化为化学能
B.电解质溶液是稀硫酸
C.电子通过外电路从正极流向负极
D.Zn作负极被氧化
A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中逐渐减小
C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn（OH）
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－= Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C.产物为无污染的水，属于环境友好电池
D.负极反应为：H2-2e-=2H+
