题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
环烷烃的环上碳原子是以哪种轨道成键的？( )
A.sp2杂化轨道
B.s轨道
C.p轨道
D.sp3杂化轨道
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.sp2杂化轨道
B.s轨道
C.p轨道
D.sp3杂化轨道
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“环烷烃的环上碳原子是以哪种轨道成键的？（) A．sp2杂化轨…”相关的问题
A.6个 120°
B.5个 108°
C.4个 109°28′
D.6个 109°28′
A.三元环由于结构的特殊性容易开环发生加成反应
B.三元环开环的部位是C-C键和C-H键
C.三元环破环的位置是在环上含氢最多和含氢最少的碳原子之间断裂
D.三元环破环后发生加成时符合加成规律
A.烯烃＞异构烷烃及环烷烃＞小分子单烷基侧链的单环芳烃＞大分子单烷基侧键的单环芳烃＞正构烷烃＞稠环芳烃
B.烯烃＞异构烷烃及环烷烃＞小分子单烷基侧链的单环芳烃＞大分子单烷基侧键的单环芳烃＞正构烷烃＞稠环芳烃
C.烯烃＞大分子单烷基侧键的单环芳烃＞异构烷烃及环烷烃＞小分子单烷基侧链的单环芳烃＞正构烷烃＞稠环芳烃
A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.乙烯分子C—H之间是sp2与s轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道之间形成的π键
C.苯分子C—C之间是sp2形成的σ键,C—H之间是碳原子未参加杂化的2p轨道与H的s轨道形成的π键
D.乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
推测结构。 (1)化合物A和B是分子式为C6H12的两个同分异构体，在室温下均能使Br2—CCl4溶液褪色，而不被KMnO4氧化，其氢化产物也都是3一甲基戊烷；但A与HI反应主要得3一甲基一3一碘戊烷，而B则得3一甲基一2一碘戊烷。试推测A和B的构造式。 (2)有A、B、C、D四个互为同分异构体的饱和脂环烃。A是含一个甲基、一个叔碳原子及四个仲碳原子的脂环烃；B是最稳定的环烷烃；C是具有两个不相同的取代基，且有顺、反异构体的环烷烃；D是只含有一个乙基的环烷烃。试写出A、D的结构式，B的优势构象，C的顺反异构体，并分别命名。
A.单
B.双
C.三
D.共价
E.离子
已知一些铂金属配合物，如cis-PtCl4(NH3)2，cis-PtCl2(NH3)2和cis-PtCl2(en)可以作为活性抗癌剂(所有反式异构体均无抗癌活性)，实验测得它们都是抗磁性物质。试用价键理论画出这些配合物的杂化轨道图，它们是内轨型配合物还是外轨型配合物？各采用哪种类型的杂化轨道成键？
A.电子层序数越大，s原子轨道 形状相同，半径越大
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
