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1mol水在100℃，101.325kPa下向真空蒸发，变成100℃，101.325kPa的水蒸气，试计算此过程的△S系，△S环，并判断此过程是否自发过程。已知水的蒸发热
。
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已知水在100℃，101.325kPa下蒸发热为△hvaQ=2259J·g-1，求1mol，100℃，101.325kPa的水蒸气变为100℃，0.5×101.325kPa的水蒸气的△U，△H，△S，△A与△G。
压力为40.53kPa的水汽末态时的△U及△H。设水蒸气可视为理想气体，液体水的体积相对同样物质的量的水蒸气而言可予忽略。
100℃，标准压强下，1mol液体水的熵值比同温同压下的水蒸气熵值()
A 大
B 小
C 相等
D 无法确定
1mol水蒸气(H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。
在1cm3、1mol·kg-1的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将
(A) 增大 (B) 减少 (C) 不变 (D) 无法判定
A.1mol/L
B.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.01mol/ml
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
将1mol H2O(g)从373K、100kPa下，小心等温压缩，在没有灰尘等凝聚中心时，得到了373K、200kPa的介稳水蒸气，但不久介稳水蒸气全变成液态水，即
H2O(g，373K，200kPa)===H2O(l，373K，200kPa)
求该过程的△H、△G和△S。已知在该条件下，水的摩尔汽化热为46.02kJ·mol-1，水的密度为1000kg·m-3。设气体为理想气体，液体体积受压力的影响可忽略不计。
