题目内容
（请给出正确答案）
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸:3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.铜片与浓硝酸:Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:NH＋OH－==NH3·H2O
D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH＋OH－=NH3↑＋H2O
答案
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸:3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
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B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
A.硫酸铵稀溶液和烧碱稀溶液混合：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
B.在氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O → Fe（OH）3↓+ 3NH4+
C.氨水中滴入盐酸：NH3•H2O + HCl → NH4+ + Cl- + H2O
D.氨气通入氢硫酸中：NH3 + H+ → NH4+
A.u溶于FeCl3溶液：Cu＋2Fe3+===Cu2＋＋2Fe2+
B.l2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.lCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.Cu溶于稀HNO3∶3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
C.铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
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D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
A.滤渣中一定有银、铜、铁粉
B.滤渣中一定有铜粉、银粉、锌粉、可能有铁粉
C.滤液中没有Fe2＋、Ag＋、Cu2＋
D.滤液中一定有的金属离子是Zn2＋、Fe2＋
A.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.lCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C.将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
