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[主观题]
60℃时甲醇的饱和蒸气压是834kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物的组成二者
的质量分数各为50%，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
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甲醇(A)-乙醇(B)溶液(可视为理想溶液)在温度20℃下达到汽液平衡，若液相中甲醇和乙醇各为100g，试计算汽相中甲醇与乙醇的分压以及总压，并计算汽相组成。已知20℃时甲醇的饱和蒸气压为11.83kPa，乙醇为5.93kPa。
A.丙丁烷的临界温度较高，所以容易液化
B.饱和蒸气压随温度变化而变化，丙烷15℃时饱和蒸气压为0.8Mpa，而47℃时为1.6Mpa
C.液化石油气通常气液两相存在，气态比空气重，液态比水轻
D.蒸发潜热小，易挥发，吸热性
假设某气体在固体表面上吸附平衡时的压力p,远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压
.试由BET公式:
