题目内容
（请给出正确答案）
A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
答案
B、因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
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A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
A.①③⑥
B.①③④
C.③④⑤
D.②④⑥
A.由反应可知，金属性
B.某元素原子核外的电子数为53，则它位于第五周期第Ⅶ族
C.第ⅥA族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高
D.第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增
A.由mXan与nYn-1，得m+a=n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X，Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
A.在化工生产中应遵循绿色化学的思想
B.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.在过渡元素中寻找优良的催化剂
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
A.从左到右，原子半径逐渐减小
B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C.从左到右，元素的最高正价从+1价递增到+7价（氧氟除外），负价由-4价递变到-1价
D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强（氧氟除外）
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的氢化物的沸点最高
B.Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
D.含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2发生反应
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.离子半径：Yb-＞Z（b+1）-＞Xb+
C.Z（b+1）-- 的还原性大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性：Hb+1Z＞HbY
A.目前发现的所有元素占据了周期表的全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
