若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()。
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有8个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
A.该元素基态原子中共有3个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素原子最外层共有8个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
B.结构示意图:M为 ,N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号();()。
(3)指出元素A在周期表中的位置()。
(4))指出元素A的最高化合价()。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有()。
①s-pσ键②p-pσ键③s-sσ键④p-pΠ键
(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式()。
A.1s22s22p63s23p63d44s2
B.1s22s22p63s23p63d54s1
C.1s22s22p63s23p63d6
D.1s22s22p63s23p63d44s14p1
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级,且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为()。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势,其中表示Y的曲线是()(填标号)。
(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型分别是(),1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为()。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物,其分子的空间构型为()。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为()。(用元素符号表示),已知该晶体密度为ρg/cm3,距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为()。(阿伏加德罗常数为NA)
),位于周期表第()周期、第()族、元素名称(),元素符号()。
A.它位于周期表的第四周期ⅡA族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.正二价Co离子的核外价电子排布式为3d54s2
D.o位于周期表中第9列