下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3+6NH3•H2O===2Al3++6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3+6NH3•H2O===2Al3++6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH
A.MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S
B.2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O↑+2H2O
C.MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2
D.2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O
已知
(1)计算;
(2)写出[Co(NH3)6]2+与Br2(l)反应的离子方程式,计算25℃时该反应的标准平衡常数.
下列反应方程式写的不正确的是()。
A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+Cu
B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
问题一、过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:()。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:()。
问题二、过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是()反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是()。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是()。
问题三、过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是()。