根据下列事实:① X、Y做电极构成原电池,电子由X流向Y;② Z 2+氧化性比X 2+弱;③ Y、W组成的原电池电极反应为W2++2e- === W 、Y-2e- ===Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性有强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
D、Z>X>Y>W
A.X>Z>Y>W
B.Z>W>X>Y
C.Z>Y>X>W
D.Z>X>Y>W
D、Z>X>Y>W
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的。
A.X>;Y>;Z
B.X>;Z>;Y
C.Z>;X>;Y
D.Z>;Y>;X
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题:(1)z在周期表中的位置是()。
(2)写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式()。
(3)y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是()(填化学式)。
(4)写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式()。
(5)己知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Qk。请写出该反应的中和热的热化学方程式()。
(6)用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为()。