对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2) =5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时,消耗n mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) =3v正(H2O)
A、达到化学平衡时,4v正(O2) =5v逆(NO)
A.达到化学平衡时,4v正(O2) =5v逆(NO)
B.若单位时间内生成n mol NO的同时,消耗n mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) =3v正(H2O)
A、达到化学平衡时,4v正(O2) =5v逆(NO)
A.若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.达到化学平衡时,若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大
D.化学反应反应速率关系2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
A.v(NH3)=0.01 mol·L−1·s−1
B.v(O2)=0.001 mol·L−1·s−1
C.v(NO)=0.001 mol·L−1·s−1
D.v(H2O)=0.045 mol·L−1·s−1
A.0.01mol/(L·min)
B.0.6mol/(L·min)
C.0.06mol/(L·s)
D.0.12mol/(L·min)
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为:
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为()L。
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=()。
问题二、目前,科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如以下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式:()。
②为到达最正确脱硝效果,应采取的条件是()。
A.充入NO2
B.升高温度
C.减小压强,扩大容器体积
D.增加压强,缩小容器体积
一定条件下,可逆反应:3A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡的标志是()。
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.C的浓度不再变化
C.单位时间生成3molA,同时生成2molB
D.A.B.C的分子数之比为3:2:2
A.增大压力
B.增大D的浓度
C.使用催化剂
D.升高温度
A.M、N全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.v(M)∶v(N)=2∶1
A.分离出部分Xe
B.扩大容器体积
C.升高温度
D.分离出部分XeF4
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。