题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2≒ 2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是()
A.平衡不移动
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小
答案
B、平衡向正反应方向移动
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A.平衡不移动
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小
B、平衡向正反应方向移动
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
A.v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B.v(N2)=0.1mol·(L·min)-1
C.v(N2)=0.2mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变
A.1
B.2
C.3
D.4
A.0.01mol/(L·min)
B.0.6mol/(L·min)
C.0.06mol/(L·s)
D.0.12mol/(L·min)
A.4
B.3
C.2
D.1