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第1题
通过改变条件,能使化学平衡 2SO2+O2=2SO3+Q（放热反应）,向正反应方向移动的是（）
A.升高温度
B.减小SO2 的浓度
C.增大氧气的浓度
D.加入催化剂
E.增大SO3 的浓度
第2题
在化学平衡时，若改变反应物或生成物的浓度，可以使化学平衡移动。下列选项中，（)能使平衡向逆向移动。
A.反应物浓度增大，正方向反应速率变大
B.反应物浓度不变，正方向反应速率不变
C.生成物浓度增大，逆方向反应速率变大
D.生成物浓度减小，逆方向反应速率变
第4题
反应当反应在一定温度下达到化学平衡后，下列说法正确的是（).A、升高温度可使化学平衡向正反应
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂，可使化学平衡向正反应方向移动
第5题
下列说法中正确的是（）。
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
D.在其它条件不变时,使用催化剂可改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
第7题
带硫还原工艺是根据转炉粗铜（虫铜后）的含氧量已足够将铜里的硫氧化脱出，不需要额外的鼓入空气进行氧化操作，所以利用向铜液中鼓入（）进行搅动，使铜液中的氧与硫进行接触反应，进而脱除铜液中的硫。同时，由于铜液不再进行深度氧化作业，不再增加铜液中的含氧量，使得还原过程也进一步缩短。带硫还原机理：利用（）搅动铜液使硫化亚铜和氧化亚铜接触反应，进而脱除二氧化硫
A.氮气
B.氧气
C.LPG
D.天然气
