A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2有酸性
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色,说明浓氨水呈碱性
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸发应
步骤
Ⅰ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
ⅢFe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()。
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
A.浓HNO3与浓HCl按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水
B.硝酸电离出的氢离子,能被等金属还原成氢气
C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
A.实验一能说明铝不能与硫酸铜溶液反应
B.实验二紫红色物质是铜,对应化学反应方程式是2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
C.实验一铝片表面的氧化物阻碍了铝和硫酸铜溶液反应
D.实验一和三现象差异很大,跟硫酸铜溶液和氯化铜溶液中含有不同的酸根离子有关
A.在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体,溶液pH增大 只是乙酸根的水解所致
B.取少量某溶液滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
C.用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸 铁、铝在其表面被钝化
D.向氯化铝溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀 氢氧化铝不溶于碱溶液
A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾
C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色
D.电解水实验中,分别与正、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比为2∶1