在500ml18mol／L的浓H2SO4中，硫酸的物质的量为（)。

在500ml18mol/L的浓H2SO4中，硫酸的物质的量为()。

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第1题

A-B-911 4 2 3欲配制 6mol/L H2SO4，在 100ml纯水中应加入浓H2SO4（）毫升

A.50ml

B.10ml

C.20ml

D.5ml

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第2题

用98%，密度1.84g／L的浓H2SO4，配制3mol／LH2SO4100ml溶液，则所取浓H2SO4的体积为（)ml。

用98%，密度1.84g/L的浓H2SO4，配制3mol/LH2SO4100ml溶液，则所取浓H2SO4的体积为()ml。

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第3题

欲配制0.1mol/L的H2SO4溶液选用（）量取浓H2SO4。

A.量筒

B.容量瓶

C.酸式滴定管

D.碱式滴定管

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第4题

下列实验操作中，错误的是（）

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D.配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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第5题

已知25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是（）

A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B．HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为HCl（aq）＋NaOH（aq）===H2O（l）＋NaCl（aq） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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第6题

下列物质露置在空气中一段时间后,由于发生物理变化而使溶液质量变小的是（）

A.浓H2SO4

B.稀H2SO4

C.浓HCl

D.石灰水

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第7题

下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（）①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰

A.②③④⑤

B.③④⑤