已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()
A.9∶3∶4
B.3∶1∶2
C.2∶1∶3
D.3∶2∶1
B、3∶1∶2
A.9∶3∶4
B.3∶1∶2
C.2∶1∶3
D.3∶2∶1
B、3∶1∶2
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
化学反应如下:
(1)利用附录中各物质的数据,求上述反应在25°C时的
(2)利用附录中各物质的数据,计算上述反应在25°C时的
(3)25°C若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.已知A+B==C将agA和bgB在适当条件下充分反应后,分析得知最后剩余物为纯净物,则生成物C的质量等于(a+b)g
B.物质在空气中加热发生反应后,生成各物质的总质量必定等于参加反应各物质的总质量
C.60的独特结构决定有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
D.当空气中二氧化碳的质量分数为1%,会使人神志不清、呼吸停止,以致死亡
某气相反应的机理如下:
其中对活泼物质B可运用稳态近似法处理.求该反应的速率方程;并证明此反应在高压下为一级,低压下为二级.已知k-1,k2的数值近似相等.
某温度下,反应A2+B22AB在密闭容器中进行,平衡后各物质的浓度分别为:c(A2)=0.33mol·L-1,c(B2)=3.33mol·L-1,c(AB)=0.67mol·L-1。求:(1)此温度下达到平衡时的平衡常数;(2)反应物的初始浓度;(3)A2的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少?
粉煤灰是一种火山灰质材料,来源于煤中的无机组成,从粉煤灰中能够获得Al2O3,已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表。问题一、上述氧化物中能与水反应的是()。
问题二、从粉煤灰中提取Al¬2O3的一种工艺流程如下:
①体I中含有的主要物质的化学式为()。
②溶液Ⅱ中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为()。
问题三、氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应,可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。已知每转移3mol-,就有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式为()。
A.物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)
B.mol·L-1HX溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中存在c(Na+)>c(X-),则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反应2HX+Y2-===2X-+H2Y成立
D.若0.1mol·L-1NaHY溶液呈酸性,则其水解能力小于电离能力
KMnO4是一种重要消毒剂,俗名叫灰锰氧。
Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)
回答下列问题:(1)K+的结构示意图为()。
(2)这种锌锰电池放电时,负极的电极反应式为()。
(3)滤渣1“灼烧”的目的是();可循环利用的物质是()(填化学式)。
(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施,其目的是(),熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是()。
(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为:()。
Ⅱ.实验室中利用K2MnO4进行如下实验,下列说法错误的是()。A、G与H均为氧化产物
B、实验中KMnO4只作氧化剂
C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol
A.气体总质量不变
B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变
D.混合气体平均相对分子质量不再改变