题目内容
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[主观题]
滴定HCl溶液30.00ml消耗0.1000mol/L的NaOH标液15.00ml,求HCl溶液的摩尔浓度。(NaOH分子量:40)
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准确量取30.00ml弱酸,加水稀释至100ml。以为测定电池,以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时,电池电动势为0.524V;化学计量点时,电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算:
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
A.V1=V2
B.2V1=V2
C.V1﹤V2
D.V1=2V2
A.等于7.0
B.小于7.0
C.等于8.0
D.大于7.0
A.32.50±0.01mL
B.32±0.01mL
C.32.0±0.01mL
D.32.00±0.01mL
E.32.25±0.01Ml
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式