下列关于SO2、MnO2、SiO2三种物质的叙述中,错误的是()
A.都是氧化物
B.都含有氧元素
C.每个分子中都含有两个氧原子
D.都含有氧分子
D、都含有氧分子
A.都是氧化物
B.都含有氧元素
C.每个分子中都含有两个氧原子
D.都含有氧分子
D、都含有氧分子
A.SO2和SO3都属于酸性氧化物
B.KOH和Al(OH)3都属于强碱
C.HClO和HNO3都属于强酸
D.SiO2和Na2SiO3都属于硅酸盐
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
A.Zn粒与稀HNO3反应制备H2
B.用稀HCl和MnO2反应制备Cl2
C.Na2SO3固体与浓H2SO4反应制备SO2
D.加热分解NH4Cl固体制备NH3
锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量FeO、A1A、Si02等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有()(填序号)。
A、不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触
B、增大通入SO2的流速
C、减少软锰矿浆的进入量
D、减小通入SO2的流速
(2)已知:室温下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+,Al3+(使其浓度小于1×l06mol.L-1),需调节溶液范围为()。
(3)由硫酸锰与K2S2(V溶液常温下混合一周,慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式()。
(4)将MnO2和Li2O3按4:1的物质的量比配料,混合搅拌,然后升温至600℃〜750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式()。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0
<x<1)
①充电时,电池的阳极反应式为(),若此时转移lmole-,则石墨电极将增重g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是()。
A.S2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.S2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子
下面三个方法都可以用来制氯气:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O;4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O(g);2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 则三个方法中的三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2、MnO2、KMnO4
B.KMnO4、MnO2、O2
C.MnO2、KMnO4、O2
D.O2、KMnO4、MnO2