300K下,某抽空容器中通人A,B和C三种理想气体,使pA=pB=pC=100kPa.已知反应A(g)+2B(g)=C(g)在300K时的Kθ=1.则上述条件下,反应().
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
某温度下,反应A2+B22AB在密闭容器中进行,平衡后各物质的浓度分别为:c(A2)=0.33mol·L-1,c(B2)=3.33mol·L-1,c(AB)=0.67mol·L-1。求:(1)此温度下达到平衡时的平衡常数;(2)反应物的初始浓度;(3)A2的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少?
将足量的固态氨基甲酸氨(NH2COONH4)放在抽空容器内恒温下发生分解反应并达平衡:
则此平衡系统的组分数C=().相数P=(),自由度F=().
①在室温下,锗的有效态密度NC=1.05x1019cm-3, NV=5. 7x1018cm-3,试求锗的载流子有效质量mn+,mp+计算77K时的NC和NV。已知300K时,Eg=0. 67eV。77k时Eg=0. 76eV。求这两个温度时锗的本征载流子浓度。②77K时,锗的电子浓度为1017cm-3,假定受主浓度为零,而EC-ED=0. 01eV,求锗中施主浓度ED多少?
下列反应中,所通入的气体既是氧化剂又是还原剂的是()
A.将SO2通人氢硫酸中
B.将NO2通入水中
C.将Cl2通入溴化钾溶液中
D.将NH3通人稀硝酸溶液中
反应在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变,加入催化剂是否会引起平衡移动?
(2)若增大任一反应物或生成物的分压,化学平衡向哪一方向移动?
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化?化学平衡向哪一方向移动?
(4)缩小容器的体积增大压力时,化学平衡向哪一方向移动?标准平衡常数是否发生变化?