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[单选题]
当弱酸(HA)和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述关系时，缓冲容量最大的是()。
A.HA:A-=1:9
B.HA:A-=9:1
C.HA:A-=1:2
D.HA:A-=1:1
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由一元弱酸
和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.
A.弱共辄酸碱对(包括弱酸―弱碱盐，弱碱―弱酸盐共辄酸碱对)
B.强共辄酸碱对(包括强酸-强碱盐，强碱-强酸盐共辄酸碱对)
C.弱共辄酸碱对(包括弱酸―弱酸盐，弱碱-弱碱盐共辄酸碱对)
D.强共辄酸碱对(包括强酸―强酸盐，强碱―强碱盐共辄酸碱对)
A.醋酸pKa=4、74
B.甲酸pKa=3、74
C.一氯乙酸pKa=2、86
D.二氯乙酸pKa=1、30
E.三氯乙酸pKa=、0、64
F.苯酚pKa=9、95
某弱酸HA总浓度为2.0×10-4mol/L。于λ520nm处，用1cm比色皿测定，在不同pH值的缓冲溶液中，测得吸光度值如下：
| pH | 0.88 | 1.17 | 2.99 | 3.41 | 3.95 | 4.89 | 5.50 |
| A | 0.890 | 0.890 | 0.692 | 0.552 | 0.385 | 0.260 | 0.260 |
求：
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的强碱和稀的强酸溶液反应
C.稀的强碱和浓的弱酸反应
D.生成了一种强碱弱酸盐
缓冲溶液的pH值决定于()。
A.此缓冲溶液的缓冲容量
B.组成此缓冲溶液的弱酸或弱碱的KA.Kb
C.共轭酸碱对的浓度比值的大小
D.此缓冲溶液的缓冲范围
