芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液,模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时,通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池,则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极,用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液,当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时,电解池中阴极将得到()g的单质,电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
问题1、自然界一切物质都具有能量,而且能量可以相互转化。从能量来看,电解是()转变为()的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的,例如甲烷作为一种清洁能源,标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水,放出QKJ热量,写出该反应的热化学方程式()。问题2、写出电解饱和食盐水的离子方程式()。问题3、试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是()、()。问题4、电解熔融的氧化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式()。铝也可以用电解法得到,请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱()。 问题5、室温下,0.1mol/LNaCIO溶液的pH()0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为()。(酸性:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCIO>HCO3-)。
我国是世界产镁大国,金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaO▪MgO,含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图:已知:萤石的主要成分是CaF2,用于降低真空还原反应的活化能。
回答下列问题:
(1)①粉碎的主要目的()。
②萤石在真空还原反应中的作用是()(填标号)。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂
(2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>()(用离子符号表示)。
(3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系,真空还原反应温度的最佳选择为();高温真空还原时,CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为()。(4)液态镁浇铸成镁锭时,通入的保护气不可选用N2或CO2,其原因是()。
(5)镁锭冷却后,用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜,还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为()。
(6)为测定镁锭的纯度,称取a()g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中,配成250mL溶液。取25mL该溶液,用0.1000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定),三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V()mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1)。该样品的纯度为()%。
A.在晶体膜表面氧化而传递电子;
B.在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层结构;
C.穿透晶体膜使膜内外氟离子产生浓度差形成双电层结构;
D.进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层结构。
A.在晶体膜表面氧化而传递电子;
B.在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层结构;
C.穿透晶体膜使膜内外氟离子产生浓度差形成双电层结构;
D.进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层结构。
A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则制含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液