封闭体系中的1mol理想气体(已知)，按下列途径由T₁、P₁和V₁可逆地变化至P₂，则等

封闭体系中的1mol理想气体（已知)，按下列途径由T₁、P₁和V₁可逆地变化至P₂，则等

封闭体系中的1mol理想气体(已知封闭体系中的1mol理想气体（已知)，按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2，则等封闭体系中的 )，按下列途径由T₁、P₁和V₁可逆地变化至P₂，则等容过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。等温过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。绝热过程的W=()，Q=()，△U=()，△H=()。

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第1题

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄ 滴定0.1000mol·L¹

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

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第2题

1mol理想气体沿如图所示的路径由体积V₁变为V₂，计算各过程气体的熵变。其中a为等温过程，b

由等压过程和等容过程构成，c由绝热过程和等压过程构成。

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第3题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

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第4题

在25℃，1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺标准溶液滴定Sn²⁺液。①计算滴定反应的平衡常数并判断

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知