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在标准压力
下，把一个极微小冰块投入0.1kg，268K的过冷水中，结果使系统的温度变为273K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看作是绝热的。已知冰的熔解热是333.5kJ·kg-1，在268~273K之间水的平均比热容为4.21kJ·K-1·kg-1，求(1)过程的△H;(2)析出冰若干克？
1mol，373K，标注压力下的水经过下列两不同的途径变为373K，标准压力下的水蒸气，(1)定温定压可逆蒸发，(2)向真空蒸发，这两个过程的Q和W(绝对值)的关系为
(A) W1＜W2，Q1＞Q2(B) W1＜W2，Q1＜Q2
(C) W1=W2，Q1=Q2(D) W1＞W2，Q1＜Q2
为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253K(-20℃)，即△Tf=20．0K。问需在1 000 g水中应加入甘油多少克？M(C3H8O3)=92．00gmol-1。
在一定温度和压力下，由物料组成计算出的Kixi-1＞0，且∑(zi/Ki)-1＜0，该进料状态为( )。
a．过冷液体；b．过热气体；c．汽液混合物；d．饱和液体。
在600K、100kPa压力下，生石膏的脱水反应为
CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)+2H2O(g)
试计算该反应进度为1mol时的Q、W、△Um、△Hm、△Sm、△Am及△Gm。已知各物质在298K、100kPa的热力学数据如下表所示：
物质 | frac{Delta_{f}H_{m}^{Theta }}{kJcdot mol^{-1}} | frac{S_{m}^{Theta }}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} | frac{C_{p,m}}{Jcdot mol^{-1}cdot K^{-1}} |
CaSO4·2H2O(s) | -2021.12 | 193.97 | 186.20 |
CaSO4(s) | -1432.68 | 106.70 | 99.60 |
H2O(g) | -241.82 | 188.83 | 33.58 |
，且
，该进料状态为()。
