题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是（）
A.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
答案
B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
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A.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.该化学反应的过程是放热的
答案
B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
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影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使2H2O2=—2H2O+O2↑反应速率加快的是
A.降低温度
B.升高温度
C.降低反应物浓度
D.减小压强
A.湿衣服在日照下比在阴暗处干的更快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气经加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔
A.燃烧特性标志火药能量释放的能力，主要取决于火药的燃烧速率和燃烧表面积
B.燃烧速率与火药的组成和物理结构有关，还随初始温度和工作压力的升高而增大
C.安全性是指火药要具有相应的强度，满足在高温下保持不变形、低温下不变脆
D.能量特性一般是指1kg火药燃烧时气体产物所做的功
反应
在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？
(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？
(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？
