25℃时,实验测得以下三个电池的电动势如下:
请用实验数据,计算AgI和PbI2的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。
根据Mg(OH)2的溶度积=5.61×10-12,计算:
(1)Mg(OH)2在纯水中的溶解度。
(2)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度。
(3)Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
有相同物质的量浓度的A,B、C、D四种一元酸的溶液.已知: (1)A溶液的pH大于8溶液; (2)B的钠盐溶液的碱性大于同浓度的C的钠盐溶液; (3)A溶液与锌反应的速率大于D溶液与锌反应的速率. 则这四种酸的酸性从强到弱的顺序是____________________.
298.15K时,Mg(OH)2的标准溶度积常数试计算:
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度:
(2)Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2+、OH-的浓度和溶液的pH;
(3)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度;
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
己知某一混合物中包含N个组分,且其包含的各个组分的纯物质谱已知,若测得该系列混合物在L个分析通道处获得的分析信号为Y,设分析信号与样本中各组分的浓度服从以下关系:
试估计该混合物中各组分的浓度(写出计算式)。
在HA-A缓冲溶液中,A和HA的浓度相等,已知
则溶液的pH为().
A、4
B、7
C、10
D、14
A.1.6%
B.1.5%
C.1.2%
D.1%
有相同物质的量浓度的A、B、C三种一元酸的溶液,已知:
(1)A溶液的pH大于B溶液;
(2)B的钠盐溶液的碱性大于同浓度的C的钠盐溶液。
则这三种酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
已知25℃时计算25℃时0.10mol·L-1H2S溶液中H3O-,HS-和S2+的浓度。