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1mol水蒸气(H2O，g)在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。
已知水在100℃，101.325kPa下蒸发热为△hvaQ=2259J·g-1，求1mol，100℃，101.325kPa的水蒸气变为100℃，0.5×101.325kPa的水蒸气的△U，△H，△S，△A与△G。
试计算263K和101.325kPa下，1mol水凝结成冰这一过程的△S、△S环和△S孤，并判断此过程是否为自发过程。已知水和冰的热容分别为75.3J/(K·mol)和37.6J/(K·mol)，273K时冰的熔化热6025J/mol。
压力为40.53kPa的水汽末态时的△U及△H。设水蒸气可视为理想气体，液体水的体积相对同样物质的量的水蒸气而言可予忽略。
1mol单原子理想气体，由1013.25kPa，0℃反抗恒外压101.325kPa膨胀到10倍的起始体积，试计算：(1)始态和终态的体积及终态的温度；(2)此过程的△U，△H，Q，W，△S，△A，△G。
试根据可逆过程特征指出下列过程中哪些是可逆过程？ (1)在室温和大气压力(101．325kPa)下，水蒸发为同温同压的水蒸气； (2)在373．15K和大气压力(101．325kPa)下，水蒸发为同温同压的水蒸气； (3)摩擦生热； (4)用干电池使灯泡发光； (5)水在冰点时凝结成同温同压的冰； (6)在等温等压下将氮气与氧气混合。
某溶液中化学反应，若在等温等压(298．15K、101．325kPa)下进行，放热4×104J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000J。试计算： (1)该化学反应的△S。 (2)当该反应自发进行(即不作电功)时，求环境的熵变及总熵变。 (3)该系统可能做的最大功。
二组分凝聚系统Ga-Sr在101.325kPa下的相图见图6.29.
(1)标明C1,C2,C3,是稳定化合物还是不稳定化合物;
(2)标出各相区的稳定相,写出三相线上的相平衡关系;
(3)绘出图中状态点为a的样品的冷却曲线,并指明冷却过程相变化情况.
已知水在77°C是的饱和蒸气压为41.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100°C。求
(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值。
(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。
(3)在多大压力下水的沸点为105°C
