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[主观题]
反应上述可逆反应达到化学平衡后,降低温度时,平衡()移动:缩小容器的体积增大压力时,平衡()加
反应上述可逆反应达到化学平衡后,降低温度时,平衡()移动:缩小容器的体积增大压力时,平衡()加
反应上述可逆反应达到化学平衡后,降低温度时,平衡()移动:缩小容器的体积增大压力时,平衡()加入催化剂时,标准平衡常数()移动;升高温度时,标准平衡常数()。
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反应上述可逆反应达到化学平衡后,降低温度时,平衡()移动:缩小容器的体积增大压力时,平衡()加入催化剂时,标准平衡常数()移动;升高温度时,标准平衡常数()。
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂,可使化学平衡向正反应方向移动
1373K时,可逆反应若在一密闭容器中CO和H2O的分压都为200kPa,CO2和H2的分压都为100kPa时,它们的分压是否发生变化?计算出达到化学平衡后各气体的分压。
已知可逆反应若在此温度下,SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa,试通过计算判断反应进行的方向。
平衡常数将(),反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。
反应在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变,加入催化剂是否会引起平衡移动?
(2)若增大任一反应物或生成物的分压,化学平衡向哪一方向移动?
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化?化学平衡向哪一方向移动?
(4)缩小容器的体积增大压力时,化学平衡向哪一方向移动?标准平衡常数是否发生变化?