平衡常数将(),反应的标准摩尔吉布斯自由能变将()。
等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为()。
A、
B、
C、
D、
已知可逆反应若在此温度下,SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa,试通过计算判断反应进行的方向。
反应上述可逆反应达到化学平衡后,降低温度时,平衡()移动:缩小容器的体积增大压力时,平衡()加入催化剂时,标准平衡常数()移动;升高温度时,标准平衡常数()。
1073K时,在密闭容器中进行如下可逆反应:
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H2O的分压都是100kPa,计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa,H2O的分压为500kPa,计算CO的平衡转化率。
可逆反应达到化学平衡时:
(1)升高温度,反应标准平衡常数(),其原因是();
(2)在温度不变的条件下压缩气体的体积而增大压力时,I(g)的解离度().其原因是();
(3)恒容条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。
(4)恒压条件下充入N2,I2(g)的解离度(),其原因是()。