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[主观题]

已知钠的原子化焓为108.7kJ·mol^-1,第一和第二电离能分别为494kJ·mol^-1和4560kJ·mo

l^-1;氯的解离能为242.7kJ·mol^-1,第一电子亲合能为-364kJ·mol^-1,假设NaCl₂(cr)的晶格能近似等于MgCl₂(cr)的晶格能,为2493kJ·mol^-1.试估算NaCl₂(s)的生成熔.由计算结果,你得到什么结论？

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更多“已知钠的原子化焓为108.7kJ·mol-1,第一和第二电离…”相关的问题

第1题

298.15K时，的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol^{- 1}、-3492kJ·mol^-1和-3364kJ·mol

298.15K时，的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol^{- 1}、-3492kJ·mol^-1和-3364kJ·mol^-1。计算298.15K裂解反应的标准摩尔焓变。

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第2题

已知0.1 mol R2O3的质量为16g，则R的相对原子质量为__________。

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第3题

如图所示，abcda为1 mol单原子分子理想气体的循环过程，则气体循环一次，在吸热过程中从外界共吸收的热量为____J；气体循环一次对外做的净功为____J；

A.800；100；

B.100；800；

C.80；10；

D.10；80；

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第4题

若要配制0.1mol／LCuSO4溶液100ml，需CuSO4晶体（)克（已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g／mol)。

若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml，需CuSO4晶体()克(已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol)。

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第5题

已知KI的晶格能(U)为631.78 kJ·mol^-1，钾的升华能(S)为89. 96 kJ·mol^-1，钾的电离能

已知KI的晶格能（U)为631.78 kJ·mol^-1，钾的升华能（S)为89. 96 kJ·mol^-1，钾的电离能

(I)为419.0kJ·mol^-1，碘分子的解离能(D)为213.38 kJ·mol^-1，碘的电子亲和能(E)为-295.0 kJ·mo^l-1，求碘化钾的标准摩尔生成焓。

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第6题

已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而Y元素原子的核外电子总数比X元素原子

的核外电子总数多5个电子。则x与Y形成化合物的化学式为__________。

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第7题

标准状态下，氦气(He)的粘度为n=1.89X10^-5Pa·s。求： (1)在此状态下氦原子的平均自由程; (2)氦原子的有效半径; (3)氦原子的平均碰撞频率(已知:μHe=4.0X10^-3kg·Mol^-1，v=1.20X10^-7m/s)。

标准状态下，氦气（He)的粘度为n=1.89X10^-5Pa·s。求：（1)在此状态下氦原子的平均自由程; （2)氦原子的有效半径; （3)氦原子的平均碰撞频率（已知:μHe=4.0X10^-3kg·Mol^-1，v=1.20X10^-7m/s)。

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第8题

若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度？（已知HCL的摩尔质量是36.45g/

若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度？(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)

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第9题

在4 g NaOH中，含有__________mol OH-,__________个Na+,__________g氧原子。

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第10题

根据价层电子对互斥理论()，BF4-的构型为()，BF₂^-的构型为()，其中B原子分别采取()和()杂化。

根据价层电子对互斥理论（)，BF4-的构型为（)，BF₂^-的构型为（)，其中B原子分别采取（)和（)杂化。

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第11题

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。(1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。(2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。（1)求此过程的ΔS与ΔS气,并判断过程的可逆性。（2)求此过程的ΔG与ΔF,并判断过程的可逆性。已知在373K, 100kPa时水的气化热为40.64kJ/mol。

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已知钠的原子化焓为108.7kJ·mol-1,第一和第二电离能分别为494kJ·mol-1和4560kJ·mo

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