用胆矾配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为()
A.25g
B.12.5g
C.6.25g
D.37.5g
B、12.5g
A.25g
B.12.5g
C.6.25g
D.37.5g
B、12.5g
A.为防止试管破裂,加热固体碳酸氢钠时,试管口应略向下倾斜
B.为防止液体暴沸,蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
C.容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液,不可作为反应容器使用
D.配制500mL0.1mol•L-1NaOH溶液时,将2gNaOH固体倒入500mL容量瓶中,加水至凹液面最低处与刻度线相切
A.烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶
B.烧杯、漏斗、容量瓶、移液管
C.烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管
A.配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH
C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
A.用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度
B.用托盘天平称取5.72gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中,加100mL蒸馏水、搅拌溶解
C.用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,先加少量蒸馏水于烧杯中,搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水
D.用托盘天平称取5.7gNa2CO3∙10H2O于100mL量筒中,先加少量蒸馏水,搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度
若配制的NH4-NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15mol·L-1氨水多少毫升?需要NH4Cl多少克?
欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液,求c(H2C2O4)=0.10mol·L-1的H2C2O4溶液与C(NaOH)=0.10mol·L-1的NaOH溶液的体积比。
已知(H2C2O4)=6.5×10-3,(H2C2O4)=6.5×10-5。
今欲配制pZn为11.0的溶液,若控制pH=5.5,在20mL 0.020mol·L-1Zn2+溶液中应加入同体积浓度为______mol·L-1的EDTA溶液。(lgKZnY=16.5;pH=5.5时,lgαY(H)=5.5。)
某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为:
问题一、杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将铜粉置于()内(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用该仪器应使用(),灼烧完成后该仪器应放在()上冷却,不能直接放在桌面上。
所用仪器:
a蒸发皿
b坩埚
c石棉网
d外表皿
e坩埚钳
f试管夹
问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()。
a灼烧过程中部分氧化铜被复原
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、()、()、冷却结晶、()、自然干燥。
问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:()、()。
问题五、途径II反应的化学方程式为:()。
用浓度为1.0mol·L-1的HCl溶液滴定浓度为1.0mol·L-1、pKb=5.0的弱碱,滴定突跃范围是pH=6~3.3。用浓度为0.10mol·L-1的HCl溶液滴定浓度为0.10mol·L-1、pKb=5.0的弱碱,滴定突跃范围是______。用浓度为0.10mol·L-1的HCI溶液滴定浓度为0.10mol·L-1、pKb=4.0的弱碱,滴定突跃范围是______。