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[单选题]
在水溶液中，想用一种氧化剂氧化氟离子制得单质氟，但办不到，因为( )。
A.氟离子的水合作用太强
B.氟是已知最强的还原剂
C.氟是很强的氧化剂
D.氟离子太不稳定
E.氟原子有很高的电离能
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C.氟是很强的氧化剂
D.氟离子太不稳定
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A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2
B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若反应中转移的电子数目为6.02×1023，则可生成22.4L NO气体（标准状况）
D.一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子
C.该反应的离子方程式为：MnO2＋4 H＋＋4 Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
A.是一种矿物质载体
B.是以牛奶酪蛋白为原料，经过单一或复合蛋白酶的水解
C.通过生物技术制得的具有生物活性的多肽
D.它能有效与钙离子结合为可溶复合物，防止溶解的钙离子在小肠中与磷酸根*结合形成钙沉淀
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下
问题一、碱浸“的目的是除去（）。
问题二、“酸浸”时所加入的酸是（）（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是（）。
问题三、“调pH为2～3”的目的是（）。
问题四、产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），可能是由于生产过程中（）导致Fe2＋未被完全氧化造成的。
问题五、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是（）
φ(Co3+/Co2+)=1.84V，φ(O2/H2O)=1.23V。在酸性水溶液中，稳定存在的钴离子应是______。在碱性溶液中，Co(OH)2沉淀被氧气氧化，稳定存在的钴的难溶氢氧化物是Co(OH)3，这说明Co(OH)3的溶度积比Co(OH)2的溶度积______。
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH 主要的生产流程如下：
问题一、写出反应①的离子方程式（）。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)（）Ksp(Na2FeO4)〔填“＞”或“＜”或“＝”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最正确时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为（）℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为（）。
②假设NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：（）。假设Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（）。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（）（填序号）。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe（NO3）3、异丙醇
工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：
请回答：
(1)试剂Ι为()(填化学式)，①-④转化中属于氧化还原反应的是()(填序号);
(2)沉淀B的化学式为()，写出该物质发生铝热反应的化学方程式();
(3)电解F，当转移0.6mol，电子时，可制得铝()g;
(4)沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式();
(5)②中发生反应的离子方程式为()。
KMnO4是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。
Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)
回答下列问题：
(1)K+的结构示意图为()。
(2)这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为()。
(3)滤渣1“灼烧”的目的是();可循环利用的物质是()(填化学式)。
(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是()，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是()。
(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为：()。
Ⅱ.实验室中利用K2MnO4进行如下实验，下列说法错误的是()。
A、G与H均为氧化产物
B、实验中KMnO4只作氧化剂
C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol
