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[主观题]
[Co（NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（)。A．4，sp3d2B．0，sp3
[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是()。
A．4，sp3d2
B．0，sp3d2
C．4，d2sp3
D．0，d2sp3
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[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是()。
A．4，sp3d2
B．0，sp3d2
C．4，d2sp3
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更多“[Co（NH3)6]3+是内轨型配合物，则其中心离子未成对电…”相关的问题
已知下列配合物的分裂能(△。)和中心离子的电子成对能(P)，写出各中心离子的d电子排布式，并估算它们的磁矩各为多少。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？
配离子 (1)[Co(NH3)6]2+(2) [Fe(H2O)6]2+(3)[Co(NH3)6]3+
P/cm-122500 17600 21000
△。/cm-111000 1040O 22900
根据实验测得的有效磁矩，试确定下列配合物是内轨型还是外轨型，说明理由，并以它们的电子层结构表示。
(1)[Mn(SCN)6]4-，μ=6.1 B.M.；
(2)[Mn(CN)6]4-，μ=1.8 B.M.；
(3)[Co(NO2)6]3-，μ=0 B.M.；
(4)[Co(SCN)4]2-，μ=4.3 B.M.；
(5)K3[FeF6]，μ=5.9 B.M.；
(6)K3[Fe(CN)6]，μ=2.3 B.M.。
A.Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.O与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
配合物[Co(NH3)4(H2O)2](SO4)3的内界是()，外界是()，配位体是()、配位原子是()，中心原子的配位数是()。
(1)根据电极点位表数据计算反应:
的平衡常数K.
(2)现将空气(
=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm-3[Co(NH3)6]3+,0.10mol·dm-3
[Co(NH3)6]3+,2.0mol·dm-3NH2+及2.0mol·dm-3NH3·H2O的混合溶液中,能否发生上述反应？
配合物[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2命名为______，该配合物磁矩为4.9μB，按价键理论，中心原子杂化类型为______，空间构型为______；按晶体场理论，中心原子电子排布为______，晶体场稳定化能为______Dq(或△0)。
