题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

某恒温密闭容器中，可逆反应 A（s） B（）+C（g）-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A.产物B 的状态一定是气态

B.重新平衡时，平衡常数增大

C.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q

D.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动

答案

D、保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动

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更多“某恒温密闭容器中，可逆反应 A（s） B（）+C（g）-Q …”相关的问题

第1题

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g） =CO（g）＋H2（g）。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）

A.体系的压强不再发生变化

B.v正（CO）＝v逆（H2O）

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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第2题

可逆反应:2NO2=可逆=2NO+O2在恒温恒压的密闭容器中进行,能说明该反应达到化学平衡状态的标志是（）

A.单位时间内生成n mol O2的同时,消耗n mol NO

B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

C.混合气体的密度不再改变

D.混合气体的颜色不再改变

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第3题

一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s） + H2O（g）CO（g） + H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A.生成1molCO的同时生成1molH2

B.容器中物质的总质量不发生变化

C.n（H2O）：n（H2）=1 ：1

D.v逆（H2O）=v正（CO）

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第4题

恒温恒容下,将1 mol X和2 mol Y置于密闭容器中发生反应:X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）,10 min后达到平衡状态,下列说法正确的是（）

A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小

B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1

C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变

D.生成Z的物质的量一定小于2 mol

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第5题

在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+B(s)⇌C(g)+3D(g)，不能说明该反应达到平衡的是()。

A.气体总质量不变

B.混合气体密度不变

C.反应物B的浓度不变

D.混合气体平均相对分子质量不再改变

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第6题

可逆反应在此温度下当A的解离度为50%时，反应在密闭容器中达到化学平衡，此时系统的总压力p为（)

A.#图片1$#

B.#图片2$#

C.#图片3$#

D.#图片4$#

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第7题

1373K时，可逆反应若在一密闭容器中CO和H₂O的分压都为200kPa，CO₂和H₂的分压都为1

1373K时，可逆反应若在一密闭容器中CO和H₂O的分压都为200kPa，CO₂和H₂的分压都为100kPa时，它们的分压是否发生变化？计算出达到化学平衡后各气体的分压。

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第8题

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数 (1)如果反应开始时CO和H₂

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：反应的标准平衡常数（1)如果反应开始时CO和H_{21073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：
反应的标准平衡常数
(1)如果反应开始时CO和H₂O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;
(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。}