关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的的是()
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式:CH3COOH→CH3COOˉ+H+
C.(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
D.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OHˉ)
C、(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
A.醋酸溶液的pH小于盐酸
B.醋酸的电离方程式:CH3COOH→CH3COOˉ+H+
C.(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
D.0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H+)>c(OHˉ)
C、(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
A.0.1 mol·L-1的KA溶液pH= 6.5,则 HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
下列各酸的浓度均为0.1 mol·L-1,不能用0.1 mol·L-1的NaOH直接滴定的是()。
A.甲酸(Ka=1.77×10-4)
B.氢氰酸(Ka=4.93×10-10)
C.酒石酸(Ka=1.04×10-3)
D.草酸(Ka=5.90×10-2)
E.醋酸(Ka=1.76×10-5)
A.常温下pH=10的某碱溶液,取1 mL稀释到100 mL,稀释后pH为a,则a≥12
B.某温度下纯水中c(OH-)=2×10–7 mol·L-1,则该温度下0.1 mol·L–1的盐酸的pH=1
C.常温下pH=3的 H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后,加入酚酞溶液仍为无色
D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaO溶液的体积前者是后者的10倍
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
A.1×10-14
B.1×10-13
C.1.32×10-14
D.1.32×10-15
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG<0
C.95℃时,0.1 mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=-12
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小